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The relative molecular mass of calcium carbonate is 100.

What is the minimum volume of M hydrochloric acid that would be needed to completely react with 2.0 g of calcium carbonate?

40 cm³ | 20 cm³ | 30 cm³ | 5 cm³ | 10 cm³
 

Hallo Leute,

kann mir irgendwer bitte sagen was ich falsch gerechnet habe?

Die Antwort ist angeblich B: 20 cm³.

Vielen Dank

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Salut DrOctavius,


2g / 100g/mol = 0,02 mol Calciumcarbonat.

Bis dahin stimmt deine Rechnung.

Spätestens jetzt solltest du aber die Reaktionsgleichung aufstellen:

CaCO3 + 2 HCl   →   CaCl+  CO+  H2O

Dies bedeutet nun, dass wenn 0,02 mol Calciumcarbonat zum Einsatz kommen, man die doppelte Menge, also 0,04 mol HCl benötigt.

Gegeben ist eine zweimolare HCl, was beinhaltet, dass pro Liter Lösung 2 mol HCl enthalten sind.

Der Rest dürfte dann klar sein:

2 mol  pro  1 L

1 mol  pro  0,5 L      I *0,04


0,04 mol  pro 0,02 L

und

0,02 L entsprechen 20 cm3.


Antwort B ist somit definitiv richtig !



Viele Grüße :))

Beantwortet von 6,1 k

Vielen Dank! :)

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