Aufstellen der Redoxgleichung Lithium mit Sauerstoff

Question

hallo :)

wie ist es mit redoxreaktionen in lewisschreibweise bei lithium und sauerstoff? lithium hat 1 außenelektron und sauerstoff muss noch 2 aufnehmen damit es 8 hat...was mache ich in diesem fall?

Answer 1

Salut jtzut,

kann es sein, dass die Aufstellung der Redoxgleichung das Problem ist ?

(Dass Li bestrebt ist sein Valenzelektron abzugeben und Sauerstoff unbedingt 2 Elektronen aufnehmen möchte, ist dir ja laut Aufgabe bekannt.)

(0)      (0)           (+I)(-II)

Li   +   O₂    →    Li O

Eine Oxidation findet bei Erhöhung der Oxidationszahl statt, eine Reduktion bei Verminderung der Oxzahl.

Oxidation:   Li     →     Li⁺   +   1e^-            I *4

Reduktion:  O₂   +   4e^-     →     2 O^2-       

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Redox:    4 Li  +  O₂  +  4e^-     →     4 Li⁺  +  2 O^2-  +  4e^-  

  ⇒          4 Li  +  O₂     →     2 Li₂O  

Viele Grüße :)

Comments

Oxidation:  Li    →    Li+  +  1e-            I *4

Reduktion:  O2  +  4e-    →    2 O2-       

ich verstehe nicht ganz genau warum man das hier macht können sie mir es bitte erklären :(

also warum bilde ich o2 und 4li? ich will es verstehen damit ich es bei anderen genauso machen kann

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Das kriegen wir hin....

Sauerstoff liegt natürlich als 2-atomiges Molekül (O₂) vor, d.h. du hast zwei Sauerstoff-Atome im Verbund, die jeweils 2 e^-  benötigen, um O^2- anzunehmen, macht also zusammen 4 e^-. Nun kann aber Lithium (1. Hauptgruppe → 1 Außenelektron) lediglich 1 e^- abgeben. Das passt also nicht oder anders ausgedrückt: Du benötigst 4 Lithium Atome, die zusammen 4 e^- abgeben können, um das O₂ - Molekül zufriedenzustellen. Aus diesem Grund multiplizierst du die (gesamte) Oxidation mit 4 und hast dadurch die gleiche Anzahl an Elektronen wie in der Reduktion

Der Rest ist klar ?

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ich glaube ja... also ich habe es versucht mit aluminium und sauerstoff zu machen nach diesem beispiel

al+o-> 2al^3+ + o3^2-

stimmt es oder macht es kein sinn?...

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Nein, das ist leider noch nicht richtig.

Für Aluminium + Sauerstoff sähe die Redoxreaktion folgendermaßen aus:

Ox:     Al   →   Al³⁺  +  3e^-      I  *4

Red:   O₂  +  4e^-    →    2 O^2-     I  *3

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Redox:  4 Al + 3 O₂  + 12e^-    →   4 Al³⁺ + 12e^-  + 6 O^2- 

⇒   4 Al + 3 O₂   →   2 Al₂O₃    

Du musst immer darauf achten, dass gleich viel Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. Bestimme also das kgV.

Hilft dir das ?