pH-Wert einer gesättigten Lösung

Question

Weiß jemand hierzu die Lösung?

Kupfer(II)-hydroxid hat bei einer bestimmten Temperatur ein Löslichkeitsprodukt von 7,8 · 10-27. Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

Answer 1

Salut,

hast du einen Account ? Dann logge dich doch bitte ein. Aufgaben von anonymen Fragestellern zu beantworten, ist nicht wirklich befriedigend.

K_L = [Cu²⁺]   *  [OH^-]² 

Somit kann man sagen:

[Cu²⁺]  =  0,5 * [OH^-], da die resultierende Konzentration an Cu²⁺ Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

Ergo:

K_L = 0,5 * [OH^-]  *  [ OH^-]²  =  0,5 * [OH^-]³

[OH^-]  =  ³ √ (2 * K_L)  =  2,498 * 10^-9 mol/L

pOH =  -log (2,498 * 10^-9) = 8,6

Da pH + pOH = 14, ergibt sich:

pH = 14 - 8,6 = 5,4

Bonne nuit :)