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Weiß jemand hierzu die Lösung?

Kupfer(II)-hydroxid hat bei einer bestimmten Temperatur ein Löslichkeitsprodukt von 7,8 · 10-27. Welchen pH-Wert hat die gesättigte Lösung?

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Salut,


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KL = [Cu2+]   *  [OH-]

Somit kann man sagen:

[Cu2+]  =  0,5 * [OH-], da die resultierende Konzentration an Cu2+ Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

Ergo:

KL = 0,5 * [OH-]  *  [ OH-]2  =  0,5 * [OH-]3

[OH-]  =  3 √ (2 * KL)  =  2,498 * 10-9 mol/L


pOH =  -log (2,498 * 10-9) = 8,6

Da pH + pOH = 14, ergibt sich:

pH = 14 - 8,6 = 5,4



Bonne nuit :)

von 34 k

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