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Aufgabe:

\( \begin{aligned} \mathrm{AgNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{KCl}_{(\mathrm{aq})} & \rightarrow \mathrm{AgCl} \downarrow+\mathrm{KNO}_{3(\mathrm{aq})} \\ \mathrm{AgNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaBr}_{(\mathrm{aq})} & \rightarrow \mathrm{AgBr} \downarrow+\mathrm{NaNO}_{3(\mathrm{aq})} \end{aligned} \)

Sie haben 4,024g einer Probe, die nur aus KCl und NAbR besteht. Bestimmen Sie die prozentuale Zusammensetzung!?

Sie lösen die gesamte Probe in Wasser auf und erhalten 1000,0 ml Lösung, 50,0 ml davon versetzten Sie mit einem Überschuss an Silbernitrat und filtrieren den entstandenen Niederschlag ab. Nach dem Trocknen erhalten Sie 0,3724g der Silberhalogenide.


Problem/Ansatz:

Das Problem ist, ich habe nicht einmal einen Ansatz, wie ich da am besten herangehen würde. Aber laut Lösung sollte herauskommen: 27,1% KCl und 72,9% NaBr

von

hast Du schonmal die Molmassen der Edukte und der Produkte ermittelt ?

Nö, oder ?

Ich habe schon alles Mögliche probiert, jedoch kam ich nie auf das richtige Ergebnis.

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