Ist das so richtig?
Aufgabe:
Aus einer Kalilauge (c = 1 mol/l) soll eine verdünnte Lösung mit pH = 9 hergestellt werden.a) Gib den PH-Wert der Kalilauge an.c(OH-) = 10^(-0) mol/l und daher c(H3O+) = 10^(-14) mol/lAlso ein pH-Wert von 14.b) Berechne das Volumen der konzentrierten Kalilauge, das notwendig ist, um einen Liter verdünnte Lösung herzustellen.Konzentration einer Lösung mit einem pH-Wert von 9ph-Wert von 9 entspricht c(OH-) = 10^(-9) mol/l1 Liter verdünnte Lösung enthält wie viele OH- Ionen1l * 10^(-9) mol/l = 10^(-9) molWie viel Liter konzentrierte Lösung werden benötigt10^(-9) mol / (1 mol/l) = 10^(-9) l = 1 nl
a) ist korrekt, die Aufgabe b) würde ich mir dagegen noch einmal anschauen:
Die konzentrierte Lösung weist einen pH-Wert von 14 auf, die verdünnte Lösung einen pH-Wert von 9. Damit ergibt sich für die Hydroxid-Konzentration c(OH-)= 10-5. Wenn Du Deine Rechnung weiter fortführst, kommst Du damit auf ein Volumen von 10-5 L.
Hallo,
a) stimmt
b) stimmt leider nicht.
x ml 1molare KOH + 1l soll pH=9 ergeben.
pOH=14-pH=14-9=5
[OH^-]=10^-pH=10^-5
Endkonzentration [OH^-]=10^-5 mol/l
Anfangskonzentration [OH^-] =1mol/l
10^0*x=10^-5
x=10^-5 l
Danke für die Korrektur. Ich habe b) nochmal überarbeiten. Sollte dann hoffentlich so stimmen.
b) Berechne das Volumen der konzentrierten Kalilauge, das notwendig ist, um einen Liter verdünnte Lösung herzustellen.ph-Wert von 9 entspricht c(H3O+) = 10^(-9) mol/l bzw. c(OH-) = 10^(-5) mol/l.V1 * c1 = V2 * c2V1 * (1 mol/l) = (1 l) * (10^(-5) mol/l) → V1 = v = 0.00001 l = 0.01 ml = 10 μl
Korrektur:
[OH-] bzw. c(OH-) = 10-pOH
Lustigerweise wird der pH-Wert bei dieser Art der Verdünnung nur in der Theorie erreichbar sein :D
Stimmt natürlich, ein vergessener Buchstabe, danke :-)
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