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Aufgabe:

Berechne die die Stoffmengenkonzentration der Salzsäure im Magensaft und die Masse an Natron, die notwendig ist, um 10ml der Magensäure zu neutralisieren .(M(NaHC03)=84g•mol-1)


Problem/Ansatz:

Habe die Aufgabe so angefangen so rechen :

c(HCl)=?

pH=-lg c(HCl)/mol•l-1

1,5=-lg c(HCl)/mol•l-1

→ c(HCl)=10^-1,5 = 0.032 mol•l-1. (Stoffmengenkonzentration der Salzsäure im Magen )

Mein Problem ist es jetzt die Masse an Natron zu berechnen um die 10ml der Magensäure zu neutralisieren

von

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Salut,


der pH-Wert von 1,5 war in der Aufgabenstellung angegeben ?

Wenn dem so ist:

pH = 1,5 ⇒ c (H3O+)  =  10-1,5  = 0,0316 mol/L

⇒ c(HCl)  =  c (H3O+)  =  0,0316 mol/L

Bezogen auf 10 ml HCl:

0,0316 mol/L * 0,01 L  =  3,16 * 10-4 mol

3,16 * 10-4 mol HCl müssen also neutralisiert werden.

Über die Reaktionsgleichung erkennst du die Stoffmengenverhältnisse:

HCl  +  NaHCO3  →  NaCl  +  CO2  +  H2O

⇒  1 HCl  =  1 NaHCO3 

Ergo werden auch 3,16 * 10-4 mol NaHCO3 benötigt.

M (NaHCO3)  =  84 g/mol

Somit sind 3,16 * 10-4 mol * 84 g/mol = 0,0265 g NaHCO3 zur Neutralisation einzusetzen.j


Bonne nuit :)

von 16 k

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