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Aufgabe:

Bei den Ionen (von Hauptgruppenelementen) ist zuzuordnen, ob die Ionen eine Edelgaskonfiguration besitzen oder nicht. z.B Be2+ oder S2- besitzen eine Edelgas - Elektronenkonfiguration.  

Frage:

Nun wollte ich fragen, wie es bei den Nebengruppenelementen aussieht...? Können diese auch Edelgas - Elektronenkonfigurationen besitzen?

von

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Salut mathestud,


Nun wollte ich fragen, wie es bei den Nebengruppenelementen aussieht...? Können diese auch Edelgas - Elektronenkonfigurationen besitzen?

Nein, bei Nebengruppenelementen kann man das im Allgemeinen vergessen.

Schau dir beispielsweise Kupfer an: Um zu den Edelgasen Krypton oder Argon zu gelangen, mĂŒsste es entweder 7 Elektronen aufnehmen oder 11 Elektronen abgeben. Cu7- oder aber Cu11+  gibt es jedoch nicht bzw. sind solche Kupferionen bislang nicht in Erscheinung getreten. Man könnte vielleicht jetzt argumentieren, dass es auch Nebengruppenelemente gibt, die man in Ă€ußerst hohen Oxidationsstufen vorfindet. Das sind dann sehr starke Oxidationsmittel, die permanent auf der Jagd nach Elektronen sind.

Summa summarum kann man nun behaupten, dass Nebengruppenelemente zwar "formal" die Edelgaskonfiguration erreichen können durch Abgabe sĂ€mtlicher Elektronen der Ă€ußersten Schale und der d - Elektronen der zweitĂ€ußersten Schale, wie es beispielsweise bei Cr6+ der Fall ist, dies aber letztlich alles SonderfĂ€lle und Ausnahmen sind (wie so oft in der Chemie), sodass als Fakt bestehen bleibt, dass man bei Nebengruppenelementen in den allerwenigsten FĂ€llen mit der Edelgaskonfiguration  etwas erreichen kann.


Bitte demnÀchst immer die Klassenstufe angeben !


Schöne GrĂŒĂŸe :)

von 19 k

Lieber Cosi_fan_tutte1790

Vielen herzlichen Dank fĂŒr die ausfĂŒhrliche und verstĂ€ndliche Antwort! Ich war ziemlich verwirrt, nun durch dein ErklĂ€rung konnte sich mein Knopf im Kopf lösen ;)

Liebi GrĂŒess

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