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Aufgabe:

10 mL einer 1M NaOH werden mit 8ml einer 1M HCl neutralisiert. Wie ist der pH?

Problem/Ansatz:

Ich habe erstmal die Stoffenge von beiden Stoffen gerechnet weiter kommen ich aber leider nicht.

von

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Salut Ahmed,


10 mL einer 1M NaOH werden mit 8ml einer 1M HCl neutralisiert. Wie ist der pH?

Berechne zunächst die gegebenen Stoffmengen n:

n (NaOH)  =  c * V  =  1 mol L-1 * 0,01 L  =  0,01 mol

n (HCl)  =  c * V  =  1 mol L-1  *  0,008 L  =  0,008 mol


Schau dir jetzt die Reaktionsgleichung an:

HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O

Du erkennst, dass 1 mol HCl genau 1 mol NaOH neutralisiert bzw. 0,008 mol HCl eben 0,008 mol NaOH.

Das bedeutet, dass von den 0,01 mol NaOH noch (0,01 - 0,008 ) exakt 0,002 mol übrig bleiben, denn die HCl ist ja vollständig verbraucht.

Vereinfacht ausgedrückt hast du nun also 0,002 mol OH- Ionen in der Lösung.

Welche Konzentration c würde das ergeben ?

c(OH-)  =  n / Vgesamt  =  0,002 mol / (0,01 L + 0,008 L)  =  1/9 mol L-1

pOH  =   -log ( c(OH-) )  =   -log ( 1/9 )  =  0,954


Daraus folgt schlussendlich:

pH  =  14  -  pOH  =  14  -  0,954  =  13,04


Schöne Grüße :)

von 17 k

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