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Aufgabe:

Ich soll eine Salpetersäure (HNO3 in Wasser) mit einer gewünschten Konzentration herstellen:

Wie viel mL einer 30%igen HNO3 Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO3 Lösung? (c = 1mol/L)

Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer 70%igen HNO3 ist rho=1,18 kg/L


Problem/Ansatz:

Leider keine Ahnung wie man die Sache angehen soll

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Salut,


Wie viel mL einer 30%igen HNO3 Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO3 Lösung? (c = 1mol/L)
Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer 30%igen HNO3 ist rho=1,18 kg/L

In 1 L '100%ige HNO3' befinden sich:

m = p * V  =  1180g L-1  * 1 L = 1180g HNO3.


Somit sind in 1L 30%iger HNO3 - Lösung:

m  =  (30/100) * 1180g L-1 * 1L  =  354g HNO3.

Das entspricht einer Stoffmenge n von 354g / 63g mol-1  =  5,619 mol HNO3.

Die Konzentration einer 30%igen HNO3 - Lösung beträgt also 5,619 mol L-1.


Wie viel ml einer 30%iger HNO3 werden nun für die Herstellung von 500ml einer 1-molaren HNO3 benötigt ?

c1 * V1  =  c2 * V2

c1 = 5,619 mol L-1 , c2 = 1 mol L-1, V2 = 0,5 L

Daraus folgt:

V1  =  1 mol L-1 * 0,5 L  /  5,619 mol L-1  =  0,0889 L  =  88,9 ml


Schöne Grüße :)

von 15 k

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