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Hallo, kann mir jemand sagen, was ich falsch gemacht habe bei dem ausgleichen von den Redoxreaktionen. Das blau geschriebene unten ist die Musterlösung.
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Text erkannt:

\( s_{2}^{+2} \delta_{3}^{2}+10_{3}^{-2}+C l_{-} \rightarrow S O_{4}^{-2}+1^{+} C_{2}^{-1} \)
\( 0 x: 5 z^{03}+51120 \rightarrow 2504^{2}+4 e^{-2}+10 H^{+} \)
\( \mathrm{he}: 103^{-}+\mathrm{Cl}^{-}+4 \mathrm{e}^{-} \mathrm{SH}^{+} \rightarrow 1 \mathrm{Cl}_{2}^{-}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)
\( S_{2} O_{3}^{2-}+S H_{2} O+2 O_{3}^{-}+C I^{2}+10 H^{+} \rightarrow 2 i C_{1}^{-}+64_{2} 0+10 H^{7}+2504^{2} \)
\( S_{2} O_{3}^{2}+120_{3}^{-}+\alpha_{0}^{-} \rightarrow 2_{1} C_{2}^{-}+4_{2} 0+\quad+2504^{2} \)
Lisur \( S_{2} O_{3}^{2}+2105+4 C I^{2}+2 H^{+} \rightarrow 25042^{-}+21 C l_{2}^{-}+H_{2} O \)

von

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Beste Antwort

Salut


Oxidation:   S2O32-  +  5 H2O   →   2 SO42-  +  10 H+  +  8e-

Reduktion:   2 Cl-  +  IO3-  +  6 H+  +  4 e-   →   ICI2-  +  3 H2O      I *2

------------------------------------------------------------------------------------------------

Redox:  S2O32-  +  4 Cl - +  2 IO3-  +  2 H+   →   2 SO42-  +  2 ICI2-  +  H2O


Schöne Grüße :)

von 12 k

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