Hallo, kann mir jemand sagen, was ich falsch gemacht habe bei dem ausgleichen von den Redoxreaktionen. Das blau geschriebene unten ist die Musterlösung.
Text erkannt:
\( s_{2}^{+2} \delta_{3}^{2}+10_{3}^{-2}+C l_{-} \rightarrow S O_{4}^{-2}+1^{+} C_{2}^{-1} \)\( 0 x: 5 z^{03}+51120 \rightarrow 2504^{2}+4 e^{-2}+10 H^{+} \)\( \mathrm{he}: 103^{-}+\mathrm{Cl}^{-}+4 \mathrm{e}^{-} \mathrm{SH}^{+} \rightarrow 1 \mathrm{Cl}_{2}^{-}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)\( S_{2} O_{3}^{2-}+S H_{2} O+2 O_{3}^{-}+C I^{2}+10 H^{+} \rightarrow 2 i C_{1}^{-}+64_{2} 0+10 H^{7}+2504^{2} \)\( S_{2} O_{3}^{2}+120_{3}^{-}+\alpha_{0}^{-} \rightarrow 2_{1} C_{2}^{-}+4_{2} 0+\quad+2504^{2} \)Lisur \( S_{2} O_{3}^{2}+2105+4 C I^{2}+2 H^{+} \rightarrow 25042^{-}+21 C l_{2}^{-}+H_{2} O \)
Salut
Oxidation: S2O32- + 5 H2O → 2 SO42- + 10 H+ + 8e-
Reduktion: 2 Cl- + IO3- + 6 H+ + 4 e- → ICI2- + 3 H2O I *2
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Redox: S2O32- + 4 Cl - + 2 IO3- + 2 H+ → 2 SO42- + 2 ICI2- + H2O
Schöne Grüße :)
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