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Hallo, kann mir jemand sagen, was ich falsch gemacht habe bei dem ausgleichen von den Redoxreaktionen. Das blau geschriebene unten ist die Musterlösung.
C5796207-FB4C-4BE5-9E28-1347B0F31BCF.jpeg

Text erkannt:

\( H_{s}^{1} 10_{6}+1^{-1} \rightarrow_{12}^{0} \)
\( 0 x: 21^{-} \rightarrow 1_{2}+e^{-} \cdot 2 \)
1.7
Re: \( 2 \mathrm{H}_{5} 10_{6}+7 \mathrm{e}^{-} 2+14 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{I}_{2}+12 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \quad 1.2 \)
\( 41+5106+141^{-}+24 H^{+} \rightarrow \quad 912+24+20 \)
\( 4 H_{5} 10_{6}+141^{-}+24 H^{+} \rightarrow \quad 9 / 2+24 H_{2} 0 \)
\( \cos x=H_{5}-10_{6}+7^{-}+7 H^{+} \rightarrow 41_{2}+6+120 \)

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Salut Decherla,


H5IO6  +  I-   →   I2


Oxidation:   2 I-   →   I +  2e-

Reduktion:   2 H5IO6  +  14e-   →   I2


Ausgleich der Reduktionsgleichung mit H2O und H+:

2 H5IO6  +  14e +  14 H+   →   I2  +  12 H2O


Für den Elektronenausgleich die Oxidationszeile mit 7 multiplizieren.


Es ergibt sich:

Oxidation:   14 I-   →   7 I2  +   14e-

Reduktion:   2 H5IO +  14e-  +  14 H+   →   I +  12 H2O

----------------------------------------------------------------

Redox:   14 I-  +  2 H5IO6  +  14 H+   →   8 I2  + 12 H2O


Division durch 2:

7 I-  +  H5IO6  +  7 H+   →   4 I2  +  6 H2O


Viele Grüße :)

   

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