Hallo, Wie berechnet man den pH-Wert von einer 10^-3 Molaren Essigsäure ?
Danke:)
Salut,
Wie berechnet man den pH-Wert von einer 10^-3 Molaren Essigsäure ?
Bei Essigsäure ( CH3COOH ) verwendest du zur pH - Wert Berechnung die Formel für schwache Säuren. Zusätzlich benötigst du den pKs - Wert der Säure, den du entsprechendem Tabellenwerk entnehmen kannst.
Schau beispielsweise hier:
https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_pKs/pKb-Werte
pH = 1/2 * (pKs - lg10 c(HA) )
pH = 1/2 * (4,75 - lg10 (0,003) )
pH ≅ 3,64
Schöne Grüße :)
Danke erstmal, woher weiß ich, dass Essigsäure eine schwaches Säure ist ? Und wegen dem Pks- Wert: der war in der Aufgabe allerdings nicht angegeben :/?
woher weiß ich, dass Essigsäure eine schwaches Säure ist ?
Säuren mit pKs - Werten zwischen 4 und 10 sind schwache Säuren, da sie zu deutlich weniger als 1% dissoziiert sind.
Und wegen dem Pks- Wert: der war in der Aufgabe allerdings nicht angegeben :/?
Der pKs - Wert wird entweder angegeben oder man muss ihn nachschlagen. Vermutlich wurde das Wissen um den pKs - Wert der mehr als bekannten Essigsäure hier aber auch einfach vorausgesetzt.
Soit dit en passant ... denke bitte an meine Nachfrage:
https://www.chemielounge.de/5012/van-der-waals-gleichnung-wo-liegt-mein-fehler?show=5030#a5030
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