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Hallo ihr Lieben,


kann mir einer den Unterschied zwischen unpolare Elektronenpaarbindung, polare Elektronenpaarbindung und Ionenbindung erklÀren?


Ich habe gelernt, dass man sich die Differenz der ElektronennegativitÀt anguckt.


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warum ist HF polar EPB ?? es ist doch ĂŒber 1,7 und warum ist AlC3 eine Ionenbindung es ist doch unter 1,7

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Salut,


warum ist HF polar EPB ?? es ist doch ĂŒber 1,7 und warum ist AlC3 eine Ionenbindung es ist doch unter 1,7

Völlig richtig, und damit zeigt sich auch, dass die Berechnung der ElektronegativitÀtsdifferenz alleine oftmals nicht ausreichend ist.

Aus diesem Grund gibt es zwei zusĂ€tzliche ÜberprĂŒfungsmöglichkeiten:

(1) Eine polare oder stark polare kovalente Bindung liegt dann vor, wenn neben einer großen EN - Differenz beide Elemente eine hohe ElektronegativitĂ€t aufweisen:

Dein Beispiel Fluorwasserstoff:

H: EN 2,2

F: EN 4

ΔEN (HF) = 1,8

(2) Eine Ionenbindung liegt dann vor, wenn zusĂ€tzlich zur großen EN - Differenz eines der Elemente eine geringe ElektronegativitĂ€t besitzt, es sich also um ein Metall handelt:

Dein Beispiel Aluminiumchlorid:

Al: EN 1,6

Cl: EN 3,16

ΔEN (AlCl3) = 1,5  


Der Übergang zwischen polarer kovalenter Bindung und Ionenbindung ist sehr fließend. Es gibt viele Verbindungen, die einerseits Eigenschaften von polaren, kovalent gebundenen Stoffen besitzen, andererseits aber auch salzige Eigenschaften aufweisen. Aluminiumchlorid gehört zu diesen halb - ionischen, halb kovalenten Verbindungen. So besteht beispielsweise die Aluminiumschmelze nicht aus Ionen, sondern aus AlCl3 - MolekĂŒlen.


Schöne GrĂŒĂŸe :)

von 21 k

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