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Aufgabe:
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid
a) welche Masse besitzt das entstandene trockene Calciumhydroxid, wenn 10g Calciumoxid umgesetzt werden
b) welche Stoffmenge sind an dieser Reaktion beteiligt?


Problem/Ansatz:

Ich habe keine Ahnung wie ich hier drauf kommen soll würde mich freuen wenn ihr mir helfen könntet bin neu hier

von

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Salut


Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid
a) welche Masse besitzt das entstandene trockene Calciumhydroxid, wenn 10g Calciumoxid umgesetzt werden
b) welche Stoffmenge sind an dieser Reaktion beteiligt?

(a)

Reaktionsgleichung:

CaO  +  H2O   →   Ca(OH)2

Welcher Stoffmenge n entsprechen 10g CaO ?

n(CaO)  =  m / M  =  10g / 56 g mol-1  =  0,178 mol

Stoffmengenverhältnis CaO : Ca(OH)2  =  1 : 1

Es entstehen somit auch 0,178 mol Ca(OH)2

Die molare Masse M von ( Ca(OH)2 ) beträgt 74,093 g mol-1.

Daraus folgt:

m ( Ca(OH)2 )  =  n * M  =  0,178 mol * 74,093 g mol-1  =  13,18 g


(b)

Auf der Eduktseite:  0,178 mol CaO und 0,178 mol H2O, was eben 10g CaO und 3,2g H2O entspricht

Auf der Produktseite:  0,178 mol Ca(OH)2, was 0,178 * 74,093  =  13,18g Ca(OH)2 entspricht.


Schöne Grüße :)

von 24 k

Vielen vielen dank

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