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Aufgabe:

Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 2,5 mol Octan?

Ein kleiner Tipp: benutzt 24l/mol


Problem/Ansatz:

Ich komm irgendwie bei dieser Aufgabe nicht weiter. Ich bitte um Hilfe.

Mein Ansatz lautet:

2 C8H18 + 25 O2.  ---> 18 H2O + 16 CO2

von

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Salut,


Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 2,5 mol Octan?

Hier muss zunächst die komplette Reaktionsgleichung erstellt werden, um die Stoffmengenverhältnisse zu erkennen:

C8H18  +  12,5 O2  →  8 CO2  +  9 H2O

Das Stoffmengenverhältnis Octan : CO2   =   1 : 8.

Bei 2,5 mol Octan entstehen dadurch 2,5 * 8  =  20 mol CO2.

Das molare Volumen (Vm) dieses Gases beträgt (laut Aufgabe) 24 L / mol.

Daraus folgt:

V (CO2) = n * Vm  =  20 mol * 24 L / mol  =  480 Liter.

480 L CO2 werden also bei vollständiger Verbrennung von 2,5 mol Octan gebildet.


Schöne Grüße ;)

von 15 k

Dankeschön! :)

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