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Hallo könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfe, es wäre ganz nett, danke im voraus
Sara

Gefragt von

Butan. http://de.wikipedia.org/wiki/N-Butan gibt folgende Reaktionsgleichung an.

Bild Mathematik

Hoffe, das hilft schon mal.

2 Antworten

+1 Punkt

Hi Sara,


2 C4H10 + 13 O2   →   8 CO2 + 10 H2O

aus 1 mol Butan entstehen also 4 mol CO2

Alle Gase haben bei Raumtemperatur und normalem Luftdruck ein molares Volumen von etwa 22,4 l.

Du hast 228 l Butan, das sind 10.179 mol (228 : 22,4).

10.179 * 4 = 40.716 l Kohlenstoffdioxid

Viele Grüße

Beantwortet von 5,0 k

Ups, da habe ich mich in der Schlusszeile verschrieben :)

10.179 * 4 = 40.716 mol Kohlenstoffdioxid.

Das sind 912 Liter.

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DIe Literangabe kommt mir irgendwie bekannt vor ... kann das sein, dass damit 10 Mol eines idealen Gases bei Normalbedingungen zu tun haben könnten ?

So - jetzt müsste man noch aus der Reaktionsgleichung heraustüfteln, wieviel Mol CO2 bei der Umsetzung von 1 Mol Butan entsteht.

Dann geht man idealerweise davon aus, dass das Abgas auf Normalbedingungen herunterkommt und man erhält eine relativ leicht zu lösende Multiplikationsaufgabe ...

Viel Erfolg !

Beantwortet von

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