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Aufgabe:

Berechne den pH - Wert einer gesättigten Bariumhydroxidlösung.


Problem/Ansatz: ich habe gar kein plan wie ich vorgehen soll. Ich bedanke mich über eine ausführliche rechnung.  Danke schon im voraus

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zunächst wäre vermutlich günstig, sich die Information zu beschaffen, welche Konzentration die erwähnte Lösung haben könnte.

Vermutlich bei Normalbedingungen, falls nichts anderes erwähnt wurde.

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Salut Günter.


Berechne den pH wert einer gesättigten Bariumhydroxidlösung.

KL = [Ba2+]  *  [OH-]2

Man kann also sagen:
[Ba2+]  =  0,5 * [OH-], da die resultierende Konzentration an Ba2+ Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

Das Löslichkeitsprodukt KL (Ba(OH)2) beträgt nun laut Tabellenwerk 4,3 * 10-3 mol3 L-3.

Es ergibt sich dadurch:

KL = 0,5 * [OH-]  *  [ OH-]2  =  0,5 * [OH-]3      / umstellen nach [OH-]
[OH-]  =  3 √ (2 * KL)  =  0,2 mol L-1


pOH  =  -log (0,2)  =  0,698

pOH  +  pH  = 14

⇒  pH = 14 - 0,698 = 13,3


Bonne nuit :)

Avatar von 36 k

Dankeschön nochmal. Heißt das also das die resultierende konzentration z.b bei KOH :  [K^+] = 1× [OH^-]   WÄRE. ODER Z.B BEI AlOH  die resultierende konzentration dann : [ Al ^3+] = 0.3 ×[OH ^-]    wäre.


Über eine antwort würde ich mich sehr freuen . Bitte helfen sie mir .

Gerne !

[K^+] = [OH^-]                                                                                                                                     [ Al 3+] = 0.3 ×[OH ^-]   

Das ist richtig, super ! Das "1x" kannst du weglassen und statt der Dezimalzahl 0,3  würde ich vielleicht eher 1/3 schreiben, denn 1/3 = 0,3333333...

[K+]  =  [OH-]

[Al3+]  =  1/3 * [OH-]

Und "AlOH" ist eigentlich Al(OH):)

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