Super gemacht die Erklärung von cosi_fan_tutte
Hi, here`s chemweazle
Es sollen Sulfidionen ( (S(2-)) im alkalischen Millieu mit Permanganat (MnO4(-)) oxidiert werden. Das Permanganat wird im alkalischen bis im schwach saurem Millieu (pH=4) zum Braunstein reduziert. In stark saurer Lösung wird es zum Mangan(II) (Mn(2+))reduziert. Das Sulfidion könnte in alkal. Lösung sogar bis zum Sulfation (SO4(2-)) oxidiert werden. Auch läßt sich das Sulfit (SO3(2-)) in alkal. Lsg. durch Permanganat zum Sulfat oxidieren. Denke, daß bei passendem stöchiometrischen Verhältnis, die Oxidation von Sulfidionen zum elementaren Schwefel möglich ist.
Teilgleichung f. d. Reduktion des Oxidationsmittels
![MNO4M3E.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=18440700135708992680)
Nun müssen die Elementbilanzen ausgeglichen werden.
Links ein Mangan, rechte Seite ein Mangan
Schritt 1, Ausgleich der Ladungen
Links sind 4 negative Elementarladungen, die 3 e(-) und eine vom MnO(-), rechts fehlen vier, dann nehmen wir rechts 4 OH(-)-Ionen dazu.
![MNO4S1.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=9475109631120426333)
So, nun haben wir die Ladungsbilanz ausgeglichen,
Nun werfen wir einen Blick auf die Sauerstoffbilanz, die stimmt noch nicht.
Links sind nur 4 Sauerstöffer, rechts sind 6 Sauerstöffer.
Na dann nehmen wir für rechts, um die Ladungsbilanz nicht zu verändern, 2 neutrale H2O dazu.
![MNO4U2.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=9375753713703956417)
Jetzt stimmt die Sauerstoffbilanz 6 O links und 6 O rechts.
Nun überprüfen wir die Wasserstoffbilanz. Links 2 H2O sind 4 Wasserstöffer,
rechts 4 OH(-) –Ionen sind auch 4 Wasserstöffer.
Teilgleichung f. d. Oxidation des Reduktionsmittels
![S-OX.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=13021882582631737431)
Das Red.-Mittel Red.-Mittel gibt 2 Elektronen ab, das Ox.-Mittel nimmt 3 Elektronen auf. Also bilden wir das gemeinsame Vielfache 2mal 3 e(-) = 3mal 2 e(-)
![REDOX.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=7789687774930690599)
Summengleichung
![MANGAN.JPG](https://www.chemielounge.de/?qa=blob&qa_blobid=12960740356154118750)
Elementbilanzkontrolle:
- Zwei Mangan links, 2 Mangan rechts
- 3 Schwefel links, 3 Schwefel rechts
- 12 O li., 12 O re.
- 8 H li., 8 H re.