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20g Glucose werden vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Berechne dafür das benötigte Volumen an Sauerstoff unter Normbedingungen.


Ich bitte um Hilfe. Komme bei dieser Aufgabe nicht weiter.

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Salut,


20g Glucose werden vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Berechne dafür das benötigte Volumen an Sauerstoff unter Normbedingungen.

Hierfür benötigst du zunächst die entsprechende Reaktionsgleichung:

C6H12O6  +  6 O →  6 CO2  +  6 H2O

M (Glucose) = 180,14 g/mol

20g Glucose entsprechen somit 20g / (180,14 g/mol) = 0,111 mol.

1 mol Glucose erfordert nun laut Reaktionsgleichung 6 mol O2.

0,111 mol Glucose, also dementsprechend 0,666 mol O2.

Das molare Volumen eines idealen Gases beträgt 22,41 L mol-1 unter Normalbedingungen.

Somit ergibt sich für das gesuchte Sauerstoffvolumen:

V  =  n * Vm  =  0,666 mol * 22,41 L mol-1 =  14,925 L


Schöne Grüße :)

von 16 k

Vielen Dank! ♡

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