Benötigte Volumen berechnen

Question

20g Glucose werden vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Berechne dafür das benötigte Volumen an Sauerstoff unter Normbedingungen.

Ich bitte um Hilfe. Komme bei dieser Aufgabe nicht weiter.

Answer 1

Salut,

20g Glucose werden vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Berechne dafür das benötigte Volumen an Sauerstoff unter Normbedingungen.

Hierfür benötigst du zunächst die entsprechende Reaktionsgleichung:

C₆H₁₂O₆  +  6 O₂  →  6 CO₂  +  6 H₂O

M (Glucose) = 180,14 g/mol

20g Glucose entsprechen somit 20g / (180,14 g/mol) = 0,111 mol.

1 mol Glucose erfordert nun laut Reaktionsgleichung 6 mol O₂.

0,111 mol Glucose, also dementsprechend 0,666 mol O₂.

Das molare Volumen eines idealen Gases beträgt 22,41 L mol^-1 unter Normalbedingungen.

Somit ergibt sich für das gesuchte Sauerstoffvolumen:

V  =  n * Vm  =  0,666 mol * 22,41 L mol^-1 =  14,925 L

Schöne Grüße :)

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