0 Daumen
79 Aufrufe

Hallo ,

ich brauche bitte  dringend eure Hilfe.

Aufgabe: Elektrolysen laufen nicht von selbst ab, sie mĂŒssen erzwungen werden. ErlĂ€utere diesen Zusammenhang.

Ansatz: Man braucht einen geschlossenen Stromkreis. Aber wie soll man den Zusammenhang erlÀutern?

L.G

von

Eine Frage: Hast du das das Chemie-Schulbuch "Chemie heute" Schroedel Verlag?

Weil da steht die Frage  eins zu eins genauso drin.

1 Antwort

0 Daumen
 
Beste Antwort

Salut,


Elektrolysen laufen nicht von selbst ab, sie mĂŒssen erzwungen werden. ErlĂ€utere diesen Zusammenhang.

Erst das Anlegen einer Spannung an die Elektroden einer Elektrolysezelle erzeugt einen geschlossenen Stromkreis mit Plus- und Minuspol, der vonnöten ist, damit die Ionen der Elektrolytlösung ĂŒberhaupt zu den Elektroden "wandern" können.

Dabei werden die positiv geladenen Kationen vom Minuspol (Kathode) der Stromquelle angezogen, "reagieren" dort mit den Elektronen und werden dabei reduziert bzw. entladen. Die negativ geladenen Anionen werden vom Pluspol (Anode) angezogen und dort oxidiert. Somit ereignet sich am Minuspol die Reduktion, am Pluspol einer Elektrolysezelle die Oxidation.

Zusammenfassend kannst du also sagen, dass erst das Anlegen der Spannungsquelle bewirkt, dass am Pluspol ein Elektronenmangel und an der Kathode ein ElektronenĂŒberschuss entsteht. Es wird somit ein elektrisches Feld zwischen den Elektroden aufgebaut, das positiv geladenen Ionen ermöglicht, zum Minuspol zu wandern und negativ geladenen Ionen zum Pluspol.


Schöne GrĂŒĂŸe :)

von 15 k

Dankeschön Cosi

Ich wĂŒnsche dir ein schönes Wochenende .L.G

Das wĂŒnsche ich dir auch !

Viele GrĂŒĂŸe zurĂŒck :)

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Ähnliche Fragen

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage sofort und kostenfrei

x
Made by a lovely community