Hallo ihr lieben hab eine Frage zur folgender Aufgabe
Welches Volumen reines Wasser bei einer Temperatur von 25 Grad enthalten 1,000 mmol Hydronium Ionen?
pkw (H2O)= 13,9965?
Ist jetzt 1,000 mmol mein n also meine Stoffmenge? Wenn ja könnte ich doch daraus die Masse m mit n=m/M berechnen dann wären 1,000mmol= m/18,015g/mol darausfolgt
m=18,015 g stimmt das? und dann? c=n/V?
Hi, here chemweazle,
Beim neutralen Wasser bei Normaltemperatur von θ = 25°C, ist die Hydroniumionenkonzentration gleich der Hydroxidionenkonzentration. Die Eigendissoziationskonstante beträgt bei dieser Normaltemperatur Kw=10-14mol²/l², also pkw = 14.Und es gilt pH+ pOH = 14.Also der pH-Wert= 7 und der pOH-Wert ist auch gleich 7.$$[H^{(+)}] = 10^{-7}\frac{mol}{l}$$In wieviel Liter Wasser schwimmen 1mmol Protonen, die an Wassermolekülen haften und von Wassermolekül zu Wassermolekül springen?n(H(+)) = [H(+)] * V = 1mmol = 10-3 mol = 10-7(mol/l) * VV= n(H(+)) / [H(+)], V= n/c
$$V = \frac{n([H^{(+)}]}{[H^{(+)}]}$$
$$V= \dfrac{10^{-3}\cdot mol \cdot 10^{7}\cdot l}{mol} = 10^{-3+7}\cdot l= 10^{4}\cdot l$$V = 104 l, entsprechend 10m³
Gruß chemweazle
Vielen Dank habs verstanden:)
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