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Aufgabe:

100 ml einer 0,001 molaren Natronlauge werden mit 900 mL demin. Wasser versetzt. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung?


Problem/Ansatz:

Es muss rauskommen pH 10. Komme aber nicht darauf.

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Salut Kai,


100 ml einer 0,001 molaren Natronlauge werden mit 900 mL demin. Wasser versetzt. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung?
Es muss rauskommen pH 10.

n (NaOH)  =  0,001 mol L-1 * 0,1 L  =  0,0001 mol

Vges. =  1 L

cges.  =  0,0001 mol / 1 L  =  0,0001 mol L-1

pOH  =   -log (0,0001)  =  4

⇒  pH  =  14 - 4  =  10

Das euch angegebene Ergebnis ist also richtig.


Schöne Grüße :)

von 15 k

Danke Dir, Du hast mir sehr geholfen =)

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