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Wieviel Liter Sauerstoff werden benötigt, um 430g Hexan vollständig bei 0°C und 1013 hPa zu verbrennen?
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Salut,


Wieviel Liter Sauerstoff werden benötigt, um 430g Hexan vollständig bei 0°C und 1013 hPa zu verbrennen?

C6H14 + 9,5 O2 →  6 CO2 + 7 H2O

Du erkennst, dass 1 mol Hexan mit 9,5 mol Sauerstoff reagiert.

Molare Masse (C6H10) : 86,18 g mol-1

430g Hexan ergeben somit 430 g / 86,18 g mol-1 = 4,989 mol.


4,989 mol Hexan benötigen zur vollständigen Verbrennung somit 47,4 mol Sauerstoff


Für das gesuchte Sauerstoffvolumen bei 0°C und 1013 hPa verwende nun das ideale Gasgesetz:

pV =  nRT

V =  nRT / p

V =  47,4 mol * 8,314 J mol-1 K-1 * 273,15 K / 101300 Pa =  1.063 m3 = 1063 L


Schöne Grüße :)  

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