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Aufgabe:

Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?

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Salut Souzi,


Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?

Zum Erkennen der StoffmengenverhÀltnisse stelle zunÀchst die Reaktionsgleichung auf:

2 Mg +  O2   →   2 MgO

StoffmengenverhĂ€ltnis Mg : O2 : MgO =  2 : 1 : 2  =  1 : 1/2 : 1

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 80g MgO ?

n =  Masse m /  molare Masse M

n(MgO)  =  80g / 40,3044 g mol-1 =  1,985 mol

Laut StoffmengenverhÀltnis werden nun auch 1,985 mol Mg benötigt.

Welcher Masse m entspricht das ?

m =  n * M

m(Mg)  =  1,985 mol * 24,305 g mol-1 =  48,245g

Hingegen kommen laut StoffmengenverhÀltnis jedoch nur 0,993 mol O2 zum Einsatz.

Daraus folgt:

m(O2)  =  0,993 mol * 31,998 g mol-1 =  31,774g


Soweit alles verstanden ?


Schöne GrĂŒĂŸe :)

von 16 k

Ja, ich hab es jetzt verstanden, das hat mir echt geholfen, denn ich muss die Hausaufgabe morgen abgeben und ich wusste nicht wie ich es berechnen sollte.

Vielen Dank!!

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