Salut Souzi,
Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?
Zum Erkennen der Stoffmengenverhältnisse stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Stoffmengenverhältnis Mg : O2 : MgO = 2 : 1 : 2 = 1 : 1/2 : 1
Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 80g MgO ?
n = Masse m / molare Masse M
n(MgO) = 80g / 40,3044 g mol-1 = 1,985 mol
Laut Stoffmengenverhältnis werden nun auch 1,985 mol Mg benötigt.
Welcher Masse m entspricht das ?
m = n * M
m(Mg) = 1,985 mol * 24,305 g mol-1 = 48,245g
Hingegen kommen laut Stoffmengenverhältnis jedoch nur 0,993 mol O2 zum Einsatz.
Daraus folgt:
m(O2) = 0,993 mol * 31,998 g mol-1 = 31,774g
Soweit alles verstanden ?
Schöne Grüße :)
