Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?

Question

Aufgabe:

Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?

Answer 1

Salut Souzi,

Wie viel Gramm Magnesium und Sauerstoff braucht man um 80 Gramm Magnesiumoxid herzustellen?

Zum Erkennen der Stoffmengenverhältnisse stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 Mg +  O₂   →   2 MgO

Stoffmengenverhältnis Mg : O₂ : MgO =  2 : 1 : 2  =  1 : 1/2 : 1

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 80g MgO ?

n =  Masse m /  molare Masse M

n(MgO)  =  80g / 40,3044 g mol^-1 =  1,985 mol

Laut Stoffmengenverhältnis werden nun auch 1,985 mol Mg benötigt.

Welcher Masse m entspricht das ?

m =  n * M

m(Mg)  =  1,985 mol * 24,305 g mol^-1 =  48,245g

Hingegen kommen laut Stoffmengenverhältnis jedoch nur 0,993 mol O₂ zum Einsatz.

Daraus folgt:

m(O₂)  =  0,993 mol * 31,998 g mol^-1 =  31,774g

Soweit alles verstanden ?

Schöne Grüße :)

Comments

Ja, ich hab es jetzt verstanden, das hat mir echt geholfen, denn ich muss die Hausaufgabe morgen abgeben und ich wusste nicht wie ich es berechnen sollte.

Vielen Dank!!