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Aufgabe:

Berechne den pH Wert aus H3O = 1,58x10 Hoch -9 mol/l

Und OH = 2x10 hoch-7 mol/l

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Hi, hier chemweazle,

Zu

Berechne den pH Wert aus[ H3O+] = 1,58x10 Hoch -9 mol/l

Und [OH(-)]= 2x10 hoch-7 mol/l

[H(+)] = 1,58 * 10-9mol / l

pH = -log10{ [H(+)] / Cstandard }

$$pH = -log_{10}(1,58\cdot 10^{ -9}\cdot \frac{mol}{l}\cdot \frac{l}{mol})$$

pH= -log10(1,58) + -log10(10-9)

pH = -0,1987 + 9

pH = 9 - 0,1987 = 8,8013

________________________________________________________________________

[OH(-)] = 2 * 10-7mol / l

Entweder den pOH-Wert ausrechnen und dann aus 14-pOH =pH den pH-Wert bestimmen.
Oder man teilt das Ionenprodukt, auch Eigendissoziationskonstante, Autoprotolysekonstante genannt, durch die Hydroxidionenkonzentration und erhĂ€lt die Konzentration der Hydroniumionen. Dann den erhaltenen Konzentrationswert durch die Standardkonzentration von 1l /mol teilen und den erhaltenen Betrag, dimensionslose GrĂ¶ĂŸe, logarithmieren und mit minus eins multiplizieren.

Kw = [H(+)] * [OH(-)] = 10-14 * mol2 * l-2

$$[H^{(+)}] = \frac{K_{w}}{[OH^{(-)}]} = \dfrac{10^{-14}\cdot mol^{2} \cdot l}{2\cdot 10^{-7} \cdot mol\cdot l^{2}}$$
$$[H^{(+)}] = \frac{10^{-14}\cdot mol^{2}\cdot l}{ 2\cdot l^{2}\cdot mol} 10^{7} = \frac{1}{2}\cdot 10^{-14 + 7}\cdot \frac{mol}{l}$$

[H(+)] = 0,5 * 10-7 mol/l = 5* 10-8 mol/l


$$pH = - log_{10}\left(5\cdot 10^{-8}\cdot \frac{mol}{l}\cdot \frac{l}{mol}\right)$$


pH = 7,301 ,gerundet 7,3


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