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Berechnen Sie den pH – Wert folgender Lösung: 20 ml 2 mol/l HCl + 1 l(Liter) H2O !


Meine Vermutung

Reaktion zeigen :

HCl +  H2O => Cl^- + H3O^+

Hier bin gestoppt ,bin verwirrend :

-Berechnet man den pH wert über Stoffmengekonzetration oder einfach Stoffmenge ?

-Wie findet man hier den pKs für Henderson-Hasselbalch-Gleichung ?

-Erklären Sie bitte Ihre Ideen / Lösungsweg Schritt für Schritt

Habe leider dieses Thema schlecht verstanden .

Beste Grüße ,

Mika

von

1 Antwort

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Beste Antwort

Salut Mika,


Berechnen Sie den pH – Wert folgender Lösung: 20 ml 2 mol/l HCl + 1 l(Liter) H2O !

n (HCl)  =  c (HCl) * V (HCl)  =  2 mol L-1 * 0,020 L =  0,04 mol

Die Stoffmenge an Säure ändert sich nicht, aber das Volumen wird größer, wodurch sich natürlich die Konzentration ändert:

c =  n / V =  0,04 mol / 1,020 L =  0,039 mol / L

pH =   -log (0,039)  =  1,4


Schöne Grüße :)

von 23 k

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