Gleichgewichtskonzentration der Reaktionspartner berechnen

Question

Für die Bildung von Iodwasserstoff aus Iod und Wasserstoff hat bei 393°C die Gleichgewichtskonstante Kc einen Wert von 60. In einem Gefäss mit 1000 cm^3 Volumen werden bei der genannten Temperatur 1 mol Iod und 2 mol Wasserstoff zur Reaktion gebracht. Die Gleichgewichtskonstante aller Reaktionspartner soll berechnet werden.

Answer 1

Salut,

Für die Bildung von Iodwasserstoff aus Iod und Wasserstoff hat bei 393°C die Gleichgewichtskonstante Kc einen Wert von 60. In einem Gefäss mit 1000 cm3 Volumen werden bei der genannten Temperatur 1 mol Iod und 2 mol Wasserstoff zur Reaktion gebracht. Die Gleichgewichtskonstante aller Reaktionspartner soll berechnet werden.

H₂ +  I₂  ⇌  2 HI

Vor der Reaktion hast du folgende Konzentrationen:

[I₂] = 1 mol L^-1

[H₂] = 2 mol L^-1

[HI] = 0 mol L^-1


Wenn sich das Gleichgewicht eingestellt hat, ergeben sich folgende Konzentrationen:

[I₂] = 1 - x mol L^-1

[H₂] = 2 - x mol L^-1

[HI] = 2x mol L^-1


Kc = [HI]²  /  ( [H₂] * [I₂] )

60 = (2x mol/L)² /  ( (2-x mol/L) * (1-x mol/L) )
4x² / (2 - 3x + x²)  =  60
4x² =  60x² - 180x + 120
56x² - 180x + 120  =  0      / :56
x² - (45/14)x + 15/7

pq - Formel:
x_1/2  =  (45/28)  ±  √( (2025/784) - (15/7) )

x₁ =  2,27
x₂ =  0,943

c(H₂)  =  1 - x mol L^-1 =  1 - 0,943 mol L^-1 =  0,057 mol L^-1
c (I₂)  =   2 - x mol L^-1 =  2 - 0,943 mol L^-1 =  1,057 mol L^-1
c (HI)  =  2 * x mol L-1  =  2 * 0,943 mol L^-1  =  1,886 mol L^-1  


Schönes Wochenende :)