Salut,
Für die Bildung von Iodwasserstoff aus Iod und Wasserstoff hat bei 393°C die Gleichgewichtskonstante Kc einen Wert von 60. In einem Gefäss mit 1000 cm3 Volumen werden bei der genannten Temperatur 1 mol Iod und 2 mol Wasserstoff zur Reaktion gebracht. Die Gleichgewichtskonstante aller Reaktionspartner soll berechnet werden.
H2 + I2 ⇌ 2 HI
Vor der Reaktion hast du folgende Konzentrationen:
[I2] = 1 mol L-1
[H2] = 2 mol L-1
[HI] = 0 mol L-1
Wenn sich das Gleichgewicht eingestellt hat, ergeben sich folgende Konzentrationen:
[I2] = 1 - x mol L-1
[H2] = 2 - x mol L-1
[HI] = 2x mol L-1
Kc = [HI]2 / ( [H2] * [I2] )
60 = (2x mol/L)2 / ( (2-x mol/L) * (1-x mol/L) )
4x2 / (2 - 3x + x2) = 60
4x2 = 60x2 - 180x + 120
56x2 - 180x + 120 = 0 / :56
x2 - (45/14)x + 15/7
pq - Formel:
x1/2 = (45/28) ± √( (2025/784) - (15/7) )
x1 = 2,27
x2 = 0,943
c(H2) = 1 - x mol L-1 = 1 - 0,943 mol L-1 = 0,057 mol L-1
c (I2) = 2 - x mol L-1 = 2 - 0,943 mol L-1 = 1,057 mol L-1
c (HI) = 2 * x mol L-1 = 2 * 0,943 mol L-1 = 1,886 mol L-1
Schönes Wochenende :)