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Aufgabe:

Berechne den pH Wert des Puffers, der durch Mischen 85 mL einer 0,13 M MilchsÀure und 95 mL einer 0,15 M Natriumlactat Lösung hergestellt wird PKs (MilchsÀure) = 3,86


Problem/Ansatz:

Man muss die HHG benutzen aber habe den Dreh irgendwie noch nicht raus

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Salut,


Berechne den pH Wert des Puffers, der durch Mischen 85 mL einer 0,13 M MilchsÀure und 95 mL einer 0,15 M Natriumlactat Lösung hergestellt wird PKs (MilchsÀure) = 3,86

n (SĂ€ure)  =  0,085 L * 0,13 mol L-1 =  0,011 mol

n (Base)  =  0,095 L * 0,15 mol L-1 =  0,01425 mol


180 ml enthalten somit 0,011 mol SĂ€ure und 0,01425 mol Base, also 0,011 mol / 0,180 L =  0,0611 mol/L SĂ€ure und 0,01425 mol / 0,180 L =  0,0791 mol/L Base.


pH =  pks + log ( c(Base) / c(SĂ€ure) )

pH =  3,86 + log (0,0791 / 0,0611)  =  3,97


Bonne nuit :)

von 17 k

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