Titration schwefelsäure mit kaliumhydroxid

Question

Hallo,

Für die Tirtation von 50ml Schwefelsäure verbrauchen Sie 18,5ml KOH c=0,1mol/l

a) wie groß ist die Schwefelsäurekonzentartion in mol/l?

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

n(KOH)= c*V =1,85*10^-3

0,5n(H2SO4) = n(KOH) d.h. doch das 2*1,85*10^-3 ist stoffmenge von H2SO4 ist oder?

und dann c=n/V

b) Wie groß ist die Klaiumsulfatkonzentartion in mol/l?

Die stoffemnge kaliumsulfat entspricht die der schwefelsäure, aber ich kenne das volumen von kaliumsulfat nicht wie komme ich an der konzentration?

danke

Answer 1

Salut Samira,

a) wie groß ist die Schwefelsäurekonzentration in mol/l?

Der erste Schritt hierfür wäre die Betrachtung des Stoffmengenverhältnisses:

n_H2SO4 / n_KOH  =  1 / 2        I *2

2n_H2SO4  =  1n_KOH

_----------

Setze das Ergebnis nun ein in die Formel n = c * V  (Stoffmenge = Konzentration * Volumen):

2 * (c _H2SO4 * V _H2SO4)  =  c _KOH * V _KOH        I : 2V _H2SO4

c _H2SO4  =  c _KOH * V _KOH  /  2V _H2SO4

c _H2SO4  =  0,1mol/L * 0,0185L / 2 *0,05L

= 0,0185mol/L  (1,85 * 10^-2mol/L)

b) wie groß ist die Kaliumsulfatkonzentration in mol/l?

In 50ml der Schwefelsäurelösung liegen also 0,0185mol/L * 0,05L = 9,25*10^-4mol Schwefelsäure vor.

Jetzt schau dir nochmal deine Reaktionsgleichung an: Aus einem Mol Schwefelsäure entsteht auch ein Mol Kaliumsulfat. Die Stoffmenge im Kaliumsulfat beträgt also ebenfalls 9,25*10^-4mol. Der Unterschied ist aber nun, dass diese Stoffmenge nicht mehr in 0,05L, sondern in 0,05L + 0,0185L = 0,0685L gelöst ist.

Das wiederum ergibt eine Kaliumsulfatkonzentration von

9,25*10^-4mol / 0,0685L = 0,0135mol/L

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