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Aufgabe:ein unbekannter Gas wird durch die Quantitative Elementaranalyse vollständig zu kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Aus 75 ml ( entspricht 50mg) erhält man 113 mg Wasser und 138mg Kohlenstoffdioxid. Ermitteln Sie die Verhältnisformel.

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Salut Sarabande,


Aufgabe:ein unbekannter Gas wird durch die Quantitative Elementaranalyse vollständig zu kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Aus 75 ml ( entspricht 50mg) erhält man 113 mg Wasser und 138mg Kohlenstoffdioxid. Ermitteln Sie die Verhältnisformel.

0,138 g CO2 mit der molaren Masse von 44 g mol-1 ergeben:

(12 g mol-1 / 44 g mol-1) * 0,138 g =  0,0376 g Kohlenstoff


Analog ergeben 0,113 g H2O mit der molaren Masse von 18 g mol-1 :

(2 g mol-1 / 18 g mol-1) * 0,113 g =  0,0125 g Wasserstoff


Zusammen also 0,050 g =  50 mg   ⇒  passt :)


Gemäß n = m / M erhältst du nun für das Stoffmengenverhältnis:

n (C)  =  0,0376 g / 12 g mol-1 =  0,0031 mol

n (H)  =  0,0125 g / 1 g mol-1 =  0,0125 mol


Dividiere nun beide Zahlen durch die jeweils kleinere:

(0,0031 / 0,0031)  =  1 C

(0,0125 / 0,0031)  =  4 H


Die Verhältnisformel des Gases lautet somit CH4 (Methan).


Bei Unklarheiten kannst du selbstverständlich nachfragen.


Bonne chance :)

von 23 k

Sorry für das späte Einstellen meiner ausgeblendeten Antwort. Ich wollte daran noch eine Änderung vornehmen und hatte sie dann ganz und gar vergessen ...

Bitte gib Bescheid, ob alles bei dir "angekommen" ist.

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Hallo

es muss ja wohl CmHn sein  aus dem Molekulargewichten der Oxyde bestimme das Molekulargewicht des Gases

Gruß lul

von

Und wie kann ich das machen?Ich brauche nur den Ansatz.

hallo

du hast doch die ausführliche Antwort von CvT?

lul

@lul:

Man konnte leider vorausahnen, dass deine (kommentarwürdige) Antwort wenig hilfreich sein würde.

Danke!

lula

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