Stöchiometrisches Umsetzen von 1,5g Calciumhydrid (CaH2)

Question

Aufgabe:

Wasserstoff kann in Form von Metyllhydriden gespeichert und durch Reaktion mit wasser freigesetzt werden :

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Wie viel g Wasser braucht man zum stöchiometrischen Umsetzen von 1,5g calziumhydrid (CaH2)?

Edit (Cft): 2. Aufgabe wurde nachträglich separat gepostet.

Answer 1

Salut Yosi,

Wasserstoff kann in Form von Metyllhydriden gespeichert und durch Reaktion mit wasser freigesetzt werden :
CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂
Wie viel g Wasser braucht man zum stöchiometrischen Umsetzen von 1,5g calziumhydrid (CaH2)?

Welcher Stoffmenge n entsprechen 1,5 g CaH₂ ?

n (CaH₂)  =  m / M =  1,5g / 42,09 g mol^-1 =  0,0356 mol

Das Stoffmengenverhältnis CaH₂ : H₂O beträgt 1 : 2.

Dementsprechend werden für die Umsetzung 0,0712 mol H₂O benötigt.

Daraus ergibt sich für die Masse an H₂O:

m (H₂O)  =  n * M =  0,0712 mol * 18 g mol^-1 =  1,281 g

Schöne Grüße :)

Comments

Ärgerlich, dass immer wieder (zunächst unbemerkt) die Indexzahlen nach dem Absenden nach "oben" rutschen und die Antwort dadurch nachträglich bearbeitet werden muss.