Masse von Mg und Al: AlMg + HCl -> 33,6l Gas unter Normbedingungen

Question

Aufgabe:

39g AlMg reagieren vollständig mit HCl. Es entstehen 33,6l Gas unter Normbedingungen. Gesucht wird nun die Masse von Mg und die Masse von Al.

Problem/Ansatz:

Als Ansatz habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt:

AlMg + HCl -> H₂ + 2AlMgCl

Allerdings weiß ich nicht, wie ich nun weiterrechnen soll, um die Anteile zu bekommen. Das Gas ist ja in dem Fall Wasserstoff H₂, man hat 33600g. Wie rechne ich das nun weiter runter?

Answer 1

Hi, hier chemweazle,

Ich habe ein paar Ansätze gefunden und habe bis zum Ende das Gleichungssystem mit 2 Unbekannten durchgerechnet.

Ich komme auf negative Zahlen, am Ende.

Frage: Stimmt die Volumenangabe für das Wasserstoffgas mit 33,6 l ?

Wenn die Massenangabe der Al-Mg-Legierung stimmt mit 39 g, dann ensteht  etwas wenig Wasserstoff.

Stimmt die Angabe des Wasserstoffvolumens von 33, 6l und stimmt die Angabe der Masse der Al-Mg-Legierung von 39 g?
Wären nur 39 g reines Magnesium vorhanden. Das wären n(Mg) = (39 g * mol/ 24,305 g) = 1,605 mol, diese Stoffmenge erzeugt auch die gleiche Menge an Wasserstoff, 1,605 mol, mit einem Volumen von 39, 26 l.

Wäre anstelle der Legierung nur reines Aluminium vorhanden, m(Al) = 39 g, (n(Al) = 39 g* mol / 26,98154 g) = 1,446 mol. Diese Stoffmenge an Al setzt die 1,5fache Menge an Wasserstoffgas frei, n(Wasserstoff) = 2,169 mol. Das ergibt ein Volumen von 53,05 l.