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Aufgabe:

Gegeben ist 1 L eines Puffers, der sowohl 7,44 g Magnesiumacetat und 6 g Essigsäure enthält (Ks = 1,8 x 10-5 mol / l).
a) Errechnen sie den pH-Wert des Puffers


Problem/Ansatz:

7.44g : (MW) 142.3 g/mol = 0.052 mol

Um jetzt weiter zu rechnen muss man 0.052 x 2 rechnen, wieso genau mal 2?

Am Ende wärs: 4.74 + log (0.104 / 0.1) = 4.67

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Salut,


Gegeben ist 1 L eines Puffers, der sowohl 7,44 g Magnesiumacetat und 6 g Essigsäure enthält (Ks = 1,8 x 10-5 mol / l).
a) Errechnen sie den pH-Wert des Puffers

pks =  -log Ks =  4,74

n(CH3COOH)  =  m/M =  6g / 60,05 g mol-1 =  0,1 mol

n (Mg-Acetat)  =  7,44g / 142,39 g mol-1 =  0,052 mol

Die Summenformel von Magnesiumacetat ist nun MgAc2, was bedeutet, dass in einem Teilchen Magnesiumacetat zwei Acetat Teilchen vorliegen.

Werden nun 7,44g Mg-Acetat gelöst, beträgt die Menge an Acetat:

n (Ac)  =  2 * n (MgAc)

n (Ac)  =  0,104 mol


pH =  4,74 + log ( c (0,104) / c (0,1) )  =  4,757  ≈  4.76


Bonne nuit :)

von 23 k

Eine kurze Rückmeldung, ob alles bei dir angekommen ist, fände ich schon sinnvoll.

Merci :)

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