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Aufgabe:

6. Der Wert von KL von CaF2 ist bei 250C gleich 3,9x10-11 mol3/l3. Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in Gramm pro Liter.


Problem/Ansatz:

Wie genau wird eine solche Aufgabe gelöst?

Leider komme ich nicht auf das Resulat, da ich auch nicht wirklich weiss wie man vorgehen soll.


Vielen Dank!

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Salut,


6. Der Wert von KL von CaF2 ist bei 250C gleich 3,9x10-11 mol3/l3. Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in Gramm pro Liter.

CaF2   →  Ca2+ +  2 F-


KL =  c (Ca2+) * c (F-)2 =  3,9 * 10-11 mol3 L-3

c (Ca2+)  =  x ;    c (F-)2 =  (2x)2

KL =  x * (2x)2 =  4x3         / :4  I 3

x =  3 √( 3,9 * 10-11 mol3 /  4 L3 )

x =  2,136 * 10-4 mol L-1


Molare Masse CaF2 =  78 g/mol

⇒  2,136 * 10-4 mol L-1 * 78 g mol-1 =  0,0166 g L-1


Schöne Grüße :)

von 19 k

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