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Aufgabe:

Die Hindenburg war ein mit Wasserstoff gefülltes Luftschiff, das 1937 explodierte. Wenn die Hindenburg 2 x 105 m3 Wassersoffgas bei 230C und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?


Problem/Ansatz:

Benutze ich hier die Formel n = pV / RT?

Leider komme ich damit nicht auf die richtige Lösung :-(

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Salut,


Die Hindenburg war ein mit Wasserstoff gefülltes Luftschiff, das 1937 explodierte. Wenn die Hindenburg 2 x 105 m3 Wassersoffgas bei 230C ( = 23°C) und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?

p * M =  m * R * T /  V


⇒  m =  p * M * V /  (R * T)

m (H2)  =  101325 Pa * 2,016 g mol-1 * 2 * 105 m3 /  (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 296,15 K)

m (H2)  =  16592635,72 g  ≈  16592,64 kg


Schöne Grüße :) 

von 22 k

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