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Aufgabe:

Welche Masse an Hexan wurde verbrannt, wenn dabei 20 l Kohlendioxid entstanden?


Problem/Ansatz:

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Salut,


Welche Masse an Hexan wurde verbrannt, wenn dabei 20 l Kohlendioxid entstanden?

Stelle zunÀchst die Reaktionsgleichung auf:

2 C6H14 +  19 O2   →   12 CO2 +  14 H2O

Das StoffmengenverhĂ€ltnis C6H14 : CO2 betrĂ€gt demnach 2 : 12  =  1 : 6

Berechne nun die Stoffmenge n, die in 20 L CO2 steckt:

n (CO2)  =  V (CO2) / Vm (CO2)  =  20 L / 22,414 mol L-1  =  0,8922 mol

Entstehen also 0,8922 mol CO2, so mĂŒssen laut StoffmengenverhĂ€ltnis 0,8922 mol / 6  =  0,1487 mol C6H14 zum Einsatz kommen.

Diese 0,1487 mol C6H14 entsprechen einer Masse m von:

m (C6H14)  =  n (C6H14)  *  M (C6H14)  =  0,1487 mol * 86,18 g mol-1 =  12,81 g


Bonne chance :) 

von 19 k

Vielen lieben Dank

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