Welche Masse an Hexan wurde verbrannt, wenn dabei 20 l Kohlendioxid entstanden?

Question

Aufgabe:

Welche Masse an Hexan wurde verbrannt, wenn dabei 20 l Kohlendioxid entstanden?

Problem/Ansatz:

Answer 1

Salut,

Welche Masse an Hexan wurde verbrannt, wenn dabei 20 l Kohlendioxid entstanden?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 C₆H₁₄ +  19 O₂   →   12 CO₂ +  14 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis C₆H₁₄ : CO₂ beträgt demnach 2 : 12  =  1 : 6

Berechne nun die Stoffmenge n, die in 20 L CO₂ steckt:

n (CO₂)  =  V (CO₂) / Vm (CO₂)  =  20 L / 22,414 mol L^-1  =  0,8922 mol

Entstehen also 0,8922 mol CO₂, so müssen laut Stoffmengenverhältnis 0,8922 mol / 6  =  0,1487 mol C₆H₁₄ zum Einsatz kommen.

Diese 0,1487 mol C6H14 entsprechen einer Masse m von:

m (C₆H₁₄)  =  n (C₆H₁₄)  *  M (C₆H₁₄)  =  0,1487 mol * 86,18 g mol^-1 =  12,81 g

Bonne chance :) 

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Vielen lieben Dank