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Aufgabe:

Redoxreaktion

6 CO2 + 12 H2O --> C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O


Problem/Ansatz:

Wieso ist es falsch?

mein Vorschlag:


Oxidation: 0-2  --> Oo  + 2e-

Reduktion: C4+ +4e-  --> Co

Dann das KgV = 4

alles mal 4 ergibt:

Oxidation: 40-2  → 4Oo + 8e-
Reduktion: 4C4+ +16e- → 4Co


Danke für die Hilfe!


von

1 Antwort

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Beste Antwort

Salut kalona,


6 CO2 + 12 H2O --> C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O

Diese Reaktion zunächst einmal umschreiben in

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

                               -II               0

Oxidation: 2 H2O   →   O2 +  4 e-

                             +IV                                    0

Reduktion:   6 CO2 +  24 e-   →   C6H12O6


Gleiche nun die Ladungen und den Sauerstoff aus ...

Oxidation: 2 H2O →  O +  4 e- +  4 H+
Reduktion: 6 CO2 +  24 e- +  24 H+ →  C6H12O +  6 H2O


... anschließend die Anzahl der Elektronen:

Oxidation: 2 H2O →  O2 +  4 e- +  4 H+    / * 6
Reduktion: 6 CO +  24 e- +  24 H+ →  C6H12O6 +  6 H2O     / *1


Das ergibt:

Oxidation: 12 H2O →  6 O2 +  24 e- +  24 H+
Reduktion: 6 CO2 +  24 e- +  24 H+ →  C6H12O +  6 H2O


Nun addiere beide Teilgleichungen und kürze anschließend:

12 H2O +  6 CO2 + 24 e- 24 H+   ⇌   6 O +  C6H12O6 24 e-24 H+6 H2O


Du erhältst:

6 H2O +  6 CO2   ⇌   6 O +  C6H12O6     


Diese Redoxreaktion war bereits um einiges anspruchsvoller als deine letzte. Aus diesem Grund nochmals die Aufteilung in sämtliche Einzelschritte,


Bonne chance :)

von 20 k

Vielen vielen Dank für deine ausführliche Antwort!:-)

Kurze Frage, in meiner Lösung steht:


                  -2              0

Oxidation: 12 O → 12 O + 24e-

                   +4                      0

Reduktion: 6 C + 24 e- → 6 C


Siehst du wie man auf das kommt?

Danke dir!

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