Redoxreaktion, wieso stimmt das Ergebnis nicht?

Question

Aufgabe:

Redoxreaktion

6 CO₂ + 12 H₂O --> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O

Problem/Ansatz:

Wieso ist es falsch?

mein Vorschlag:

Oxidation: 0^-2  --> O^o  + 2e^-

Reduktion: C⁴⁺ +4e^-  --> C^o

^{Dann das KgV = 4}

^{alles mal 4 ergibt:}

Oxidation: 40^-2  → 4O^o + 8e^-
Reduktion: 4C⁴⁺ +16e^- → 4C^o

^{Danke für die Hilfe!}

Answer 1

Salut kalona,

6 CO₂ + 12 H₂O --> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O

Diese Reaktion zunächst einmal umschreiben in

6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

_{°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°}

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

                               _{-II               0}

Oxidation: 2 H₂O   →   O₂ +  4 e^-

                             _{+IV                                    0}

Reduktion:   6 CO₂ +  24 e^-   →   C₆H₁₂O₆

Gleiche nun die Ladungen und den Sauerstoff aus ...

Oxidation: 2 H₂O →  O₂  +  4 e^- +  4 H⁺
Reduktion: 6 CO₂ +  24 e^- +  24 H⁺ →  C₆H₁₂O₆  +  6 H₂O

... anschließend die Anzahl der Elektronen:

Oxidation: 2 H₂O →  O₂ +  4 e^- +  4 H⁺    / * 6
Reduktion: 6 CO₂  +  24 e^- +  24 H⁺ →  C₆H₁₂O₆ +  6 H₂O     / *1

Das ergibt:

Oxidation: 12 H₂O →  6 O₂ +  24 e^- +  24 H⁺
Reduktion: 6 CO₂ +  24 e^- +  24 H⁺ →  C₆H₁₂O₆  +  6 H₂O

Nun addiere beide Teilgleichungen und kürze anschließend:

12 H₂O +  6 CO₂ + 24 e^- +  24 H⁺   ⇌   6 O₂  +  C₆H₁₂O₆ +  24 e^- +  24 H⁺ +  6 H₂O

Du erhältst:

6 H₂O +  6 CO₂   ⇌   6 O₂  +  C₆H₁₂O₆     

Diese Redoxreaktion war bereits um einiges anspruchsvoller als deine letzte. Aus diesem Grund nochmals die Aufteilung in sämtliche Einzelschritte,

Bonne chance :)

Comments

Vielen vielen Dank für deine ausführliche Antwort!:-)

Kurze Frage, in meiner Lösung steht:

                  -2              0

Oxidation: 12 O → 12 O + 24e-

                   +4                      0

Reduktion: 6 C + 24 e^- → 6 C

Siehst du wie man auf das kommt?

Danke dir!