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Hallo habe Probleme bei dieser Aufgabe:

Ich muss die Konzentration berechnen von Cl^-

Zur Verfügung steht eine wässrige Lösung Nickel(II)-clorid mit c=0,5mol/L pH=7


wie rechne ich jetzt die Konzentration von Ni2+ und Cl^- aus ?


freue mich auf eure Antworten

von

1 Antwort

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Ich probiere es mal :)


Grundsätzlich hat man ja für die Berechnung einer schwachen Säure (oder Base) die Formel:

pH=1/2(pKs-log c)

Damit kannst du nun zunächst den pKs-Wert berechnen (also die Säurekonstante):

7 = 1/2 (pKs-log 0,5)   mal 2 rechnen:

14 = pKs - log 0,5

14 + log 0,5 = pKs

pKs = 13,69897   >  Ks = 10-13,69897 = 2,00 • 10-14


Jetzt haben wir den Ks-Wert für die folgende Formel:

Ks = c(Ni2+) • c(Cl-)/ c(NiCl2 hoch 2 steht an dem Cl--Atom, weil wir das in der Verbindung NiClja zweimal haben

Da können wir dann wieder einsetzen und setzen überall da, wo wir die Werte nicht wissen, ein x hin:

2,00 • 10-14 = x • x2 / 0,5

2,00 • 10-14 • 0,5 = x3

x = 3,42 • 10-5


c (Ni2+) = x = 3,42 • 10-5  mol/L

c (Cl-) = x2 = 3,42 • 10-5 • 3,42 • 10-5 = 1,7 • 10-9 mol/L


Ich hoffe, das ist so verständlich.

Liebe Grüße :)

von

viele Dank für deine Antwort, c(Cl^-) soll laut Lösung 1mol/L sein.

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