Guten Tag zusammen!
Derzeit hänge ich leider bei der folgenden Aufgabe. :(
Über etwas Hilfe würde ich mich freuen! :)
Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert:
ΔH = ΔU + pΔV
Für die Reaktion 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)
wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine ΔrH0 = -71,53kJ*mol-1 ermittelt.
Berechnen Sie ΔU0.
Salut,
Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert: ΔH = ΔU + pΔV Für die Reaktion 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g) wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine ΔrH0 = -71,53kJ*mol-1 ermittelt. Berechnen Sie ΔU.
ΔU = ΔH - R * T * Δng
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(l) + NO(g)
ΔU = (-71,53 kJ mol-1) - (8.314 J mol-1 K-1 * 298 K * 2 mol) = - 5,02 kJ mol-1
Gruß in Eile ...j
Wie wäre das Ergebnis bei ΔU0 ?
Habe die selbe Aufgabe aber verstehe es nicht
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