0 Daumen
129 Aufrufe

Guten Tag zusammen!

Derzeit hänge ich leider bei der folgenden Aufgabe. :(

Über etwas Hilfe würde ich mich freuen! :)

Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert:

ΔH = ΔU + pΔV

Für die Reaktion   3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)

wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine ΔrH0 = -71,53kJ*mol-1 ermittelt.

Berechnen Sie ΔU0.

von

1 Antwort

0 Daumen
 
Beste Antwort

Salut,


Die Enthalpie (ΔH) ist wie folgt definiert:
ΔH = ΔU + pΔV
Für die Reaktion 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)
wurde unter Standardbedingungen (1 atm und 25 Grad Celsius) eine ΔrH0 = -71,53kJ*mol-1 ermittelt.

Berechnen Sie ΔU.

ΔU =  ΔH - R * T * Δng

3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(l) + NO(g)  

ΔU =   (-71,53 kJ mol-1)  - (8.314 J mol-1 K-1 * 298 K * 2 mol)  =   - 5,02 kJ mol-1


Gruß in Eile ...j

von 23 k

Wie wäre das Ergebnis bei ΔU0 ?

Habe die selbe Aufgabe aber verstehe es nicht

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community