Löslichkeitsprodukt Ag2C2O4

Question

Hallo :)

Bin gerade am Lernen für meine Chemie Klausur, aber das Löslichkeitsprodukt habe ich leider bis jetzt nicht verstanden. Kann mir jemand behilflich sein?

Bei 25 C lösen sich bis zur Sättigung 0.021g Silberoxalat (Ag2C2O4) in 0.5l Wasser. Die Molmasse beträgt M(Ag2C2O4)=303.7 g/mol. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

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Vom Duplikat:

Titel: Berechne das Löslichkeitsprodukt !

Stichworte: löslichkeitsprodukt

Aufgabe:

In  einer Silberoxalat- Lösung beträgt die Stoffemengenkonzentration der Ag+ Ionen

2,2 ×10 hoch minus 4 mol/L .

Berechne das Löslichkeitsprodukt

Wie viel mg Silberoxalat lösen sich in 500 ml 0,1M AgNO3 Lösung?

Problem/Ansatz:

… wie wird dieses Bsp gerechnet.

Answer 1

Salut,

Bei 25 C lösen sich bis zur Sättigung 0.021g Silberoxalat (Ag2C2O4) in 0.5l Wasser. Die Molmasse beträgt M(Ag2C2O4)=303.7 g/mol. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

n (Ag₂C₂O₄)  =  0,021g / 303,7 g mol^-1 =  6,914 * 10^-5 mol

⇒ c(Ag₂C₂O₄)  =  6,914 * 10^-5 mol / 0,5 L =  1,382 * 10^-4 mol L^-1

Ag₂C₂O₄ (s)   →   2 Ag⁺ (aq)  +  C₂O₄^2- (aq)

c (Ag⁺)  =  2 * c (C₂O₄^2-)

K_L =  c (C₂O₄2-) * c² (Ag⁺)  =  c (C₂O₄^2-) * [2 * c (C₂O₄^2-)]²

K_L =  4 * c³ (C₂O₄^2-)  =  4 * (1,382 * 10^-4 mol L^-1)³

K_L =  1,055 * 10^-11 mol³ L^-3

Schöne Grüße :)