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Für das Gleichgewicht Br2 (g) + Cl2 (g) = 2BrCl (g) ist Kc = 8,5**10^-3 bei 150 Grad. Wenn 0,060 mol IBr(G) in 1 L Volumen auf 150 Grad erwärmt werden, welche Konzentrationen stellen sich dann für die drei Konzentrationen ein? Wie groß ist Kp

Mein Weg: Bild Mathematik

von

Also ich komme ab da nicht weiter

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Salut Namur123,


2 BrCl                               ⇌                    Br2           +         Cl2

-------------------------------------------------------------------------------------

cGG (0,060 - 2x)mol/L                              x mol/L               x mol/L


0,0085  =  x mol * x mol  /  (0,060 mol - 2x mol)2            I √

0,0921  =  x / 0,060 - 2x             I * (0,060 - 2x)

0,0921 * (0,060 - 2x)  =  x

0,005531 - 0,1842x  =  x

0,005531  =  1,1842x

x  =  0,00467 mol/L


Welche Konzentrationen stellen sich ein ?

cGG (Br2)  =  cGG(Cl2)  =  0,00467 mol/L

cGG (BrCl)  =  0,060 - 2 * 0,00467 mol/L  =  0,05066 mol/L


Kc(150°)  =  Kp(150°)


Bonne chance :)

von 6,8 k

Frage gelöst. Hat sich geklärt

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