Welche Elemente der 5. Periode haben keine ungepaarten Elektronen? Sr, Ir, Cd, Cs

Question

Aufgabe:

Welche Elemente der 5.Periode haben keine ungepaarten Elektronen?

Sr, Ir, Cd, Cs

Problem/Ansatz:

Wie muss ich da vorgehen? Wie kann ich denn überprüfen, ob die obigen Elemente gepaart sind? Kann mir da jemand weiterhelfen?

Answer 1

Hi, hier chemweazle,

Welche Elemente der 5.Periode haben keine ungepaarten Elektronen?

Sr, Ir, Cd, Cs
Die auf das Edelgas Kr in der 4. Periode folgenden Elemente in der 5. Periode(5. Zeile) mit nur gepaarten Elektronen im Grundzustand sind: Sr und Cd, goldrichtig und noch das Edelgas Xe in der 5. Periode(Zeile) des PSE.

Das Cs gehört als Alkalimetall in die 6. Periode, folgend nach dem Edelgas Xe aus der 5. Periode.

Elektronenkonfiguration von Cs: [Xe]5d⁰6s¹

Das Ir, das unterhalb vom Co steht, hat folgende Elektronenkonfiguration:

Ir: [Kr]4d⁷5s², hat 3 ungepaarte d-Elektronen.

Elektronenkonfigurationen der nackten einzelnen Atome in der Gasphase im elektronischen Grundzustand:
Edelgas der vorherigen 4. Periode, Krypton, Kr:

Kr: [Ar]4s²4p⁶, Krypton hat insgesamt 36 Elektronen

Rb: [Kr]4d⁰5s¹, ungepaartes s-Elektron, Alkalimetall 1. Hauptgruppe, 5. Periode

Sr: [Kr]4d⁰5s², kein ungepaartes Elektron, Erdalkalimetall, 2. Hauptgruppe, 5. Periode

Ab dem Sr, bei dem die 5s-Schale mit 2 Elektronen voll ist wird in der 2. Übergangsreihe zunächst die 4d-Schale aufgefüllt bis hin zum Cd aus der Zn-, Cd-, Hg-Triade.

Y: [Kr]4d¹5s², 3. Nebengruppe

Zr: [Kr]4d²5s², 4. Nebengruppe

Nb: [Kr]4d³5s², 5. Nebengruppe

Mo: [Kr]4d⁴5s² oder [Kr]4d⁵5s¹, 6. Nebengruppe

Tc: [Kr]4d⁵5s², 7. Nebengruppe

Die Leichten Platin-Elemente aus den drei 8er Nebengruppen

Ru: [Kr]4d⁶5s²

Ir: [Kr]4d⁷5s²

Pd: [Kr]4d⁸5s² oder [Kr]4d¹⁰5s⁰

Aus der Münzmetall-Triade: Cu, Ag und Au
Das Silber:

Ag: [Kr]4d⁹5s² oder [Kr]4d¹⁰5s¹

Aus der Zink-, Cadmium- Quecksilber-Triade

Das Cadmium:

Cd: [Kr]4d¹⁰5s²

Ab dem Cd folgt die 3. Hauptgruppe in der 5. Periode mit Indium, bei dem der 5p-ZUstand mit einem Elektron besetzt ist.
Die Auffüllung der 5p-Schale erfolgt bis zum Edelgas Xenon.

Also:

In: [Kr]4d¹⁰5s²5p¹

Sn: [Kr]4d¹⁰5s²5p²

Sb: [Kr]4d¹⁰5s²5p³

Te: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁴

I: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵

Xe: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶

Comments

Perfekt, super danke! Als Zusatz für das Verständnis noch:die metalle der 5.Periode Rb, Y, Nb, Mo, Tc, Ru Rh, Ag, In, Sb, I haben alle ungepaarte Elektronen, stimmt die überlegung? Zwar waren nicht alle elemente oben gefragt, aber ich will wissen, ob ich das verstanden habe :)

---

Hi, hier chemweazle,

Jawohl, nur ganz wenige haben keine ungepaarten Elektronen, also nur gepaarte Elektronen. Die Mehrzahl dieser Elemente hat ungepaarte Elektronen, sonst würden sie auch keine Chemie machen.

Bemerkung: Die Elektronenkonfigurationen der Atome, insbesondere bei den Metallen beziehen sich auf einzelne, frei bewegliche Atome. Diese kommen in den Metalldämpfen, in der Gasphase vor. Die Mehrzahl der Metallatome im Metalldampf liegt monomer, einzeln vor. Die meisten Atome befinden sich im elektronischen Grundzustand, nur ganz wenige Atome sind in den heißen Metalldämpfen elektronisch angeregt.

Grüße chemweazle