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Hallo, ich hab folgende Aufgabe und weiß absolut nicht wie ich vorgehen soll...

0,5 L NH3-Gas werden unter Normalbedingungen in 250 mL Wasser vollständig absorbiert.

—Wieviel mL Säure (c(H3O ) = 0,1 mol/L werden von 25 mL Lösung verbraucht?
((22,32 mL))


Danke für die Hilfe!

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Salut,


0,5 L NH3-Gas werden unter Normalbedingungen in 250 mL Wasser vollständig absorbiert.

n (NH3-Gas)  =  V / Vm =  0,5 L / 22,4 L mol-1 =  0,02232 mol

⇒  c = 0,02232 mol / 0,25 L =  0,08928 mol L-1

—Wieviel mL Säure (c(H3O ) = 0,1 mol/L werden von 25 mL Lösung verbraucht?

0,08928 mol L-1 * 0,025 L =  0,1 mol L-1 * x

x =  0,08928 mol L-1 * 0,025 L /  0,1 mol L-1 =  0,02232 L =  22,32 ml


Stimmt also mit deiner Musterlösung überein :)


Gruß in Eile ...

von 19 k

Danke erstmal. Wie hast du das molare Volumen berechnet? Weil Dichte ist ja keine angegeben...

Bitteschön, gerne !

Das Volumen von 1 Mol eines Gases beträgt unter Normalbedingungen 22,4 Liter

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