Verbrauch einer Säure in ml

Question

Hallo, ich hab folgende Aufgabe und weiß absolut nicht wie ich vorgehen soll...

0,5 L NH3-Gas werden unter Normalbedingungen in 250 mL Wasser vollständig absorbiert.

—Wieviel mL Säure (c(H3O ) = 0,1 mol/L werden von 25 mL Lösung verbraucht?
((22,32 mL))

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

0,5 L NH3-Gas werden unter Normalbedingungen in 250 mL Wasser vollständig absorbiert.

n (NH₃-Gas)  =  V / Vm =  0,5 L / 22,4 L mol^-1 =  0,02232 mol

⇒  c = 0,02232 mol / 0,25 L =  0,08928 mol L^-1

—Wieviel mL Säure (c(H3O ) = 0,1 mol/L werden von 25 mL Lösung verbraucht?

0,08928 mol L^-1 * 0,025 L =  0,1 mol L^-1 * x

x =  0,08928 mol L^-1 * 0,025 L /  0,1 mol L^-1 =  0,02232 L =  22,32 ml

Stimmt also mit deiner Musterlösung überein :)

Gruß in Eile ...

Comments

Danke erstmal. Wie hast du das molare Volumen berechnet? Weil Dichte ist ja keine angegeben...

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Bitteschön, gerne !

Das Volumen von 1 Mol eines Gases beträgt unter Normalbedingungen 22,4 Liter