0 Daumen
101 Aufrufe

Aufgabe: eine lgesättigte BaSO4 lösung hat die C= 3,9*10^-5 mol/l

wie groß ist die löslichkeit von BaSO4 in Na2SO4 lösung der c= 0,05mol/l


Problem/Ansatz: ich hab leider gar keine ahnung wie ich die aufgabe löse n kann


bitte mit erkärung

von

1 Antwort

0 Daumen
 
Beste Antwort

Salut,


eine lgesättigte BaSO4 lösung hat die C= 3,9*10^-5 mol/l
wie groß ist die löslichkeit von BaSO4 in Na2SO4 lösung der c= 0,05mol/l

Die aus dem Bariumsulfat stammenden SO42- können gegenüber den SO42- - Ionen aus der Lösung vernachlässigt werden.

KL (BaSO4) =  c (Ba2+) * c (SO42-)  =  (3,9 * 10-5 mol L-1)2 =  1,5 * 10-9 mol2 L-2

Daraus folgt:

c (Ba2+) * 0,05 mol L-1 =  1,5 * 10-9 mol2 L-2

Die Löslichkeit in der gegebenen Natriumsulfatlösung beträgt somit:

c (Ba2+)  =  3 * 10-8 mol L-1


Schöne Grüße :)

von 23 k

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community