Aufgabe: Wie berechnet man hier die Gleichgewichtskonstante K= mol/L?
Problem/Ansatz:
PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)In einem 12 L Autoklaven wird PCl5 auf eine Temperatur von 250 °C erhitzt. Das sich einstellende Gleichgewicht enthält 0,21 mol PCl5, 0,32 mol PCl3 und 0,32 mol Cl2. Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von PCl5 bei 250 °C?
Salut,
Wie berechnet man hier die Gleichgewichtskonstante K= mol/LPCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)In einem 12 L Autoklaven wird PCl5 auf eine Temperatur von 250 °C erhitzt. Das sich einstellende Gleichgewicht enthält 0,21 mol PCl5, 0,32 mol PCl3 und 0,32 mol Cl2. Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von PCl5 bei 250 °C?
Kc = c (PCl3) * c (Cl2) / ( c (PCl5) )
Daraus folgt:
Kc = ( (0,32 mol / 12 L) * (0,32 mol / 12 L) / (0,21 mol / 12 L)
Kc = 0,0406 mol L-1
Schöne Grüße :)
Vielen Dank! :-)
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