0 Daumen
649 Aufrufe

wie rechne ich das aus

20 ml einer Kupfer(I)-sulfitlösung enthalten 1,65 g Kupfer(I)sulfit.
Berechnen Sie die Konzentration der Lösung.

von

1 Antwort

0 Daumen

Hi, hier chemweazle,

Zu

Berechnen Sie die Konzentration der Lösung
20 ml einer Kupfer(I)-sulfitlösung enthalten 1,65 g Kupfer(I)sulfit.


Kupfer(I)sulfit: Cu(I)2SO3

M(Cu(I)2SO3) = (63,546*2+32,06+15,9994*3) g / mol = 207,1502 g / mol

Gegeben ist die Massenkonzentration, diese wird manchmal mit dem kleinen griechischen b, beta, β abgekürzt.

Die Massenkonzentration ist die Masse des Gelösten Stoffes, hier im Beispiel das Kupfer(I)sulfit, pro Volumen der Lösung, bestehend aus dem Volumen des Gelösten und dem Lösungsmittel.


$$\beta = \dfrac{m(Cu_{2}SO_{3})}{V_{Lsg.}} = \dfrac{masse(Gelöstes)}{V_{Lsg.}}$$

Gesucht ist die molare Konzentration an Kupfer(I)sulfit. Das ist die Stoffmenge an Kupfer(I)sulfit pro Volumen der Lösung.
Nun ist die Stoffmenge, Masse geteilt durch Molmasse, also n = m/M. Oder die Masse ist Stoffmenge mal Molmasse, m = n * M.

Man kann sich im Ausdruck der Massenkonzetration die Masse im Zähler formal durch das Produkt Stoffmenge mal Molmasse ersetzt denken.

$$\dfrac{masse(Gelöstes)}{V_{Lsg.}} = \dfrac{n(Gelöstes)\cdot M(Gelöstes)}{V_{Lsg.}}$$
$$\beta = \dfrac{n(Cu_{2}SO_{3})\cdot M(Cu_{2}SO_{3})}{V_{Lsg.}}$$
Die molare Konzentration, abgekürzt mit c, ist Stoffmenge des Gelösten pro Volumen Lösung.

$$c = \dfrac{n(Gelöstes)}{V_{Lsg.}}$$

$$c= \frac{1}{M(gelöstes)}\cdot \dfrac{masse(Gelöstes)}{V_{Lsg.}}$$
Die Massenkonzenztrration β geteilt durch die Molmasse des Gelösten ergibt die molare Konzentration des Gelösten in mol / l.
$$c = \frac{1}{M(Gelöstes)}\cdot \beta = c = \frac{n(gelöstes)}{V_{Lsg.}}$$

$$c(Cu_{2}SO_{3}) = \frac{n(Cu_{2}SO_{3})}{{V_{Lsg.}}$$
$$c(Cu_{2}SO_{3}) = \frac{1}{M(Cu_{2}SO_{3})}\cdot \dfrac{m(Cu_{2}SO_{3})}{V_{Lsg.}}$$
$$c(Cu_{2}SO_{3}) = \frac {1\cdot mol}{207,1502\cdot g}\cdot \dfrac{1,65\cdot g}{20\cdot ml}$$
$$c(Cu_{2}SO_{3}) \approx \frac{0,00797\cdot mol}{20\cdot ml} = \frac{7,97\cdot mmol}{20\cdot ml}$$

In 20 ml Lösung sind 1,65 g, entsprechend einer Substanzmenge von aufgerundet 7,97 mmol von Kupfer(I)sulfit gelöst. Das entspricht der molaren Konzentration von 0,3985 mol / l.

$$c(Cu_{2}SO_{3}) \approx \frac{7,97\cdot mol}{20\cdot l} = 0,3985\cdot \frac{mol}{l}$$

von 4,6 k

sie sind die person die alle fragen beantwortet von mir, wirklich nett!

jetzt versteh ich auch wie ihnen das so aufgefallen ist

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community