Berechne den Massenanteil (CaCl2) in der Lösung.

Question

Aufgabe:

5,5 kg Calciumchlorid-6-Hydrat CaCl2⋅6H2O werden in 80 kg Wasser gelöst. Berechne den Massenanteil (CaCl2) in der Lösung.

Problem/Ansatz:

m_CaCl2⋅6H2O = 5,5kg

m_H2O = 80kg

w_CaCl2 = ?

Mein Problem ist, dass Calciumchlorid-6-Hydrat ja auch zum Teil aus Wasser besteht. Muss ich dann das Verhältnis von M(CaCl2)/M(CaCl₂ * 6H₂0) rechnen und dann 5,5kg mit dem Ergebnis multiplizieren?

n = M(CaCl2)/M(CaCl₂ * 6H₂0) -> (40,08+35,45*2)/(40,08+35,45*2)*6*(1,01*2+15,999) 

= 0,0092495

m_CaCl2 = 5,5*0,0092495= 0,051kg

So?

w_CaCl2 = (m_CaCl2)/(m_CaCl2⋅6H2O + m_H2O) -> w_CaCl2 = (0,051)/(5,5+80) = 5,95*10^-4 = 0,0595%

(NB: Ist n = M(CaCl2)/M(CaCl₂ * 6H₂0) überhaupt die richtige Bezeichnung für dieses Verhältnis?)

Answer 1

Salut,

5,5 kg Calciumchlorid-6-Hydrat CaCl₂⋅6H₂O werden in 80 kg Wasser gelöst. Berechne den Massenanteil (CaCl₂) in der Lösung.

M (CaCl₂) / M (CaCl₂ • 6 H₂O)  =  110,98 g mol^-1 / 219,0757 g mol^-1 =  0,506

⇒  0,506 * 5,5 kg =  2,783 kg

⇒  2,783 kg / (80 kg + 5,5 kg)  =  0,0325  =  3,25%

Schöne Grüße :)

Comments

Danke. Ich habe meinen Fehler gefunden. Bei M (CaCl2 • 6 H2O) habe ich gedacht, ich müsste die molaren Massen multiplizieren. Wenn ich M(CaCl2) und M(6H20) addiere, komme ich auf die Antwort.