Berechne die Gleichgewichtskonstante Kc!

Question

Aufgabe:

Bin ich nochmal :D

Zu Beginn der exothermen Iodwasserstoffsynthese lagen 11,2*10^-3 mol/l Iod und Wasserstoff vor. Im Zustand des chemischen Gleichgewichts wurden 1,8*10^-3 mol/l Iod gemessen. Berechne die Gleichgewichtskonstante Kc!

Problem/Ansatz:

Die Reaktionsgleichung lautet I₂ + H₂ ⇌ 2HI

Die K_c berechne ich so K_c = c(HI)² / c(I₂)*c(H₂)

Bei t=0 also vor der Reaktion:

I₂  +  H₂ ⇌ 2HI

wobei I₂ und H₂ = 11,2*10^-3 mol/l

und 2HI = 0 mol/l

Bei t=Gleichgewicht also vor der Reaktion:
I₂ +  H₂ ⇌ 2HI

wobei I₂ und H₂ = 1,8*10^-3 mol/l
und 2HI = 18,8*10^-3 mol/l

Jetzt setze ich es in die Gleichung für Kc ein:

K_c = (18,8*10^-3)² / (1,8*10^-3)*(1,8*10^-3) ≈ 109

Korrekt?

Answer 1

Salut,

ich bin beeindruckt ... dein Rechenweg samt Ergebnis ... alles richtig, bravo !

Ein paar Kleinigkeiten, die mir noch aufgefallen sind:

K_c berechne ich so K_c = c(HI)² / ( c(I₂)*c(H₂) )

Klammern im Nenner nicht vergessen ...

Bei t=0 also vor der Reaktion:

Vielleicht besser so: Konzentrationen vor der Reaktion (c₀) ...

Bei t=Gleichgewicht also vor der Reaktion:

Konzentrationen nach Einstellung des Gleichgewichts (c_GG) ...

K_c = (18,8*10^-3)² / (1,8*10^-3)*(1,8*10^-3) ≈ 109

Immer die Einheiten hinzufügen, insbesondere auch deshalb, weil sie sich bei weitem nicht jedes Mal vollständig wegkürzen lassen und eine beliebte Fehlerquelle darstellen.


Schöne Grüße :)

Comments

Danke dir! Ich freue mich immer, wenn man auch auf die Details achtet.

Ich wünsche dir einen schönen Abend!